Сухой лёд – это твёрдая двуокись углерода, не имеющая вкуса, аромата. Вещество светлого оттенка, не вредит здоровью, не воспламеняется. Температура твёрдого диоксида углерода составляет минус 80 градусов.
Если вещество держать при температуре +15-20 градусов, тогда оно превратится в дым или пар. CO2 делается в домашних условиях при подборе правильных ингредиентов, их соотношения. Применяется для создания спецэффектов, для оформления напитков, для фокусов.
Для создания вещества пригодится пищевая сода и некоторые другие компоненты.
Применение сухого льда
Сухой лёд считается универсальным веществом, выполняющим разные задачи. Применяют в промышленных целях: для замораживания мясных продуктов, рыбы. Используют для перевозки товара на далёкие расстояния, сохранения первоначального вида.
Поместив в стакан с водой один кусочек особого льда, происходит превращение жидкости в газированную. Действие допускается повторять с соком для получения лимонада.
Элемент применяется на праздниках, охлаждает напитки. Из CO2 получается на вечеринках дым. Некоторые люди нестандартным элементом отгоняют комаров.
Создание CO2 – интересный, полезный эксперимент. Проводят его при желании в домашних условиях, предварительно ознакомившись с рецептом.
Необходимые материалы
Для эксперимента подготавливаются специальные материалы, продающиеся в обычном магазине. Проблем с покупкой не возникнет.
Список материалов:
- Уксусная кислота.
- Кастрюля, стакан.
- Хлопчатобумажная ткань или бумажная салфетка.
- Очки либо маска, защищающая глаза.
- Хозяйственные перчатки.
- Питьевая сода.
Перечень компонентов меняется в зависимости от выбранного рецепта. Некоторые люди готовят лёд с использованием огнетушителя, другие применяют ацетат натрия в порошковом виде. Набор элементов уточняется для каждого варианта.
После приобретения материалов начинается процесс изготовления CO2. Важно соблюдать меры предосторожности для успешного проведения процедуры.
Меры предосторожности
Твёрдый диоксид углерода требует бережного обращения. Люди соблюдают меры безопасности при получении полезного вещества. Требуется обезопасить руки и глаза. Элемент способен поражать кожу и слизистые оболочки, оставляя термические ожоги. С ним работать разрешается в перчатках, защитных очках.
Мнение эксперта
Внимание!
При нахождении большого количества льда в закрытом пространстве возможно отравление двуокисью углерода. Элемент не допускается везти в автомобиле с закрытыми окнами, отправлять в канализацию или мусорное ведро.
Для утилизации элемент переводится в газообразное состояние. Его оставляют в комнатных условиях либо заливают водой. Для транспортировки допускается использовать ведро с доступом воздуха или контейнер.
Рекомендовано для Вас:
Как приготовить гель из мыла и соды: своими руками, в домашних условиях
Техника безопасности
Перед тем как использовать огнетушитель для своих экспериментов, следует убедиться, что он углекислотный. На его корпусе должна присутствовать специальная информационная маркировка. Применение других типов огнетушителей не позволит получить ожидаемого результата и может быть опасным.
Не стоит пытаться получить сухой лед из баллонов для газового или пневматического пистолета. Вскрытие этих объектов крайне опасно и может привести к непредсказуемым последствиям. Во время работ с огнетушителем необходимо использовать защитные очки и перчатки, чтобы избежать попадания холодного углекислого газа на слизистые оболочки.
Огнетушитель на углекислоте лучше всего приобрести в соответствующем магазине. Тогда можно быть уверенным, что он полностью исправен. Сухой лед из него можно получать, периодически заправляя его, например, в пожарной части.
Способ приготовления льда из пробирки
Вариант подойдёт людям, желающим сделать твёрдый диоксид углерода в условиях дома. Потребуется огнетушитель, очки, уксусная кислота, пакет из полиэтилена. Предстоит провести некоторые лабораторные опыты строго по инструкции.
Сначала требуется добыть углекислый газ: смешивается гидрокарбонат натрия и уксус столовый. Для удобства сбора газа применяется специальная пробирка из стекла, имеющей газоотводную трубку. Кончик помещается в воду.
При этом поднимающиеся пузырьки углекислого газа станут заполнять другую пробирку, вытесняя постепенно жидкость. Чтобы получить значительное количество газа, им потребуется заполнить пакет из полиэтилена.
Для создания льда требуется создать конкретные условия. Углекислый газ важно сразу подвергнуть охлаждению. Пакет крепится на огнетушителе или на баллоне, из которого выпускают две или три струи в пакет. Благодаря этому произойдёт необходимое охлаждение. Углекислый газ из пакета выпадет в твёрдой фазе.
Молекулярная гастрономия с использованием диоксида углерода
В молекулярной кулинарии сухой лед —незаменимый помощник в приготовлении самых изысканных блюд и десертов. Главное преимущество: его легко достать даже начинающему кулинару — это обычная углекислота, замороженная особым способом.
Сухой лед оказывает влияние на органы осязания и обоняния, многократно усиливая их чувствительность к вкусу и аромату блюд. В ресторанах молекулярной гастрономии одним из первых открыл и сумел оценить уникальные свойства данной субстанции шеф-повар из Англии Хестон Блюменталь. Подавая гостям блюда, приготовленные в его молекулярной кухне, маэстро поливал лед изобретенной им ароматической жидкостью. Рассеиваясь по столу вместе с газом, изысканные ароматы окутывали гостей, позволяя по-новому оценить вкус ранее опробованных блюд.
При помощи этой технологии преображается и без того изысканное блюдо называемое «Перепелиный студень», суп-пюре из лангустов, трюфели и «Десерт из утиной печени». Подают блюда к столу с дубовым лотком, в который засыпаются осколки диоксида и мох дуба. После определенных манипуляций, начинает струиться густой ароматический туман. Впечатления поистине потрясающие!
Также сухой лед в молекулярной кухне используется для вспенивания яиц и кисломолочных продуктов (йогуртов, коктейлей), для газирования алкогольных и безалкогольных напитков и даже овощей и фруктов. Это вещество позволяет сохранять свежесть трюфелей и полезные свойства зеленых салатов. Уникальные физические характеристики диоксида открывают перед кулинарами колоссальные перспективы и возможности для полета творческой фантазии!
Еще раз напомним, что у нас есть курс по уникальным техникам декора блюд. Курс включает в себя значительное количество техник молекулярной кухни. Курс подходит для профессионалов и любителей, ознакомиться можно, перейдя по ссылке сейчас. Также мы проводим онлайн мастер-классы по молекулярной кухне, анонсы можно посмотреть здесь.
Моментальный рецепт
- Берётся небольшая кастрюля, ставится на газовую плиту.
- На дно наливается уксус, на дно насыпается NaHCO3, получившаяся смесь помешивается.
- После достижения однородности заливается в стакан, помещается в холодильник для дальнейшего остывания.
Полученная жидкость именуется ацетатом натрия. Пропорции соды, уксуса подбираются одинаковые для удачного рецепта.
- Из холодильника достаётся замороженная смесь из NaHCO3, кислоты. При этом жидкость должна полностью заледенеть, иначе лёд сделать не удастся.
- Достав из холодильника ацетат натрия сразу начинается эксперимент.
- Смесь помещается на огонь, начинает плавиться.
Рекомендовано для Вас:
Как избавиться от неприятного запаха ног содой в домашних условиях
Жидкость требуется сливать в иную посуду, ёмкость накрывается салфеткой для предотвращения преждевременного затвердения.
Оставшийся ацетат натрия берётся в руку, чтобы перейти к следующему этапу эксперимента.
- С посудины убирается салфетка, затем человек рукой дотрагивается до поверхности жидкости.
- После контакта с ацетатом натрия начнётся удивительное превращение в лёд.
Формула приготовления с содой, уксусом, солью
Для приготовления твёрдого диоксида углерода по данному рецепту потребуется подготовить материалы в правильных пропорциях. Компоненты самовольно не допускается заменять на другие.
Соотношение:
- На 25,25 грамм натрия двууглекислого применяется 200 мл 9% уксуса.
- При использовании 30% эссенции используется 87,4 г соды.
- При концентрации 70% применяется 210 грамм NaHCO3.
- Для проверки правильности соотношения компонентов осуществляется прогревание. Дождавшись реакции, дополнительно вливается небольшое количество кислоты. Когда с шипением выделяется газ, необходимо добавлять больше кислоты. Лить аккуратно до момента, пока смесь не затихнет.
- На плите выпаривается лишняя вода из раствора. Действие тщательно контролируется, при формировании корки нагрев прекращается. Состав настаивается 5 минут.
- При расширении корки, затягивании раствора льдом вливается несколько капель кипятка.
- Смесь перемешивается, устраняются комочки, лёд.
- Полученная густая масса помещается в банку из стекла, кладётся в холодильник.
- Остужается до температуры +15-20 градусов.
- При правильном выполнении инструкции добавляется щепотка поваренной соли, которая активирует кристаллизацию. За счёт неё получается сухой лёд.
Мнение эксперта
Совет!
Когда кристаллизация не происходит или слабо протекает, проблема заключается в недостатке ацетата. Его должно быть больше для того, чтобы твёрдый диоксид углерода образовался. В качестве альтернативы рекомендуется использовать промышленный ацетат натрия, выпускаемый в форме порошка. Рецепт будет отличаться от вышеописанной инструкции.
- Кристаллы насыпаются в воду – берётся 5 маленьких ложек на 3 таких же ложек жидкости.
- Микроволновка выставляется на 10 секунд, при необходимости время добавляется, пока раствор не станет прозрачным.
- Крупицы, оставшиеся на стенках посуды, осторожно устраняются.
- Смесь помещается в холодильник до момента остывания.
- Для запуска кристаллизации добавляется гранула ацетата.
Рекомендовано для Вас:
Как почистить серебро содой в домашних условиях
Библиография
- Дуэйн, Х. Д. Роллер; Тилорье, М. (1952). «Тильорье и первое затвердевание« постоянного »газа (1835 г.)». Исида
.
43
(2): 109–113. Дои:10.1086/349402. JSTOR 227174. - Горолл, Аллан Х .; Малли, Альберт G (2009). Первичная медицина: офисная оценка и ведение взрослого пациента
. Липпинкотт Уильямс и Уилкинс. ISBN 978-0-7817-7513-7 .CS1 maint: ref = harv (связь) - Херинг, Хайнц-Вольфганг (2008). Обработка промышленных газов
. Кристин Анер. Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-31685-4 . Получено 2009-07-31. - Хаускрофт, Кэтрин; Шарп, Алан Дж. (2001). Неорганическая химия
. Харлоу: Прентис Холл. п. 410. ISBN 978-0-582-31080-3 . Получено 2009-07-31. - Киз, Конрад Дж. (2006). Рекомендации по засеиванию облаков для увеличения количества осадков
. Американское общество инженеров-строителей. Публикации ASCE. ISBN 978-0-7844-0819-3 .CS1 maint: ref = harv (связь) - Verma, N.K .; Khanna, S.K .; Капила, Б. (2008). Комплексная химия для класса XI
. Нью-Дели: Публикации Лакшми. ISBN 978-81-7008-596-6 . Получено 2009-07-31.CS1 maint: ref = harv (связь) - Маккарти, Роберт Э. (1992). Секреты голливудских спецэффектов
. Бостон: Focal Press. ISBN 978-0-240-80108-7 .CS1 maint: ref = harv (связь) - Митра, Соменат (апрель 2004 г.). Методы пробоподготовки в аналитической химии
. Wiley-IEEE. ISBN 978-0-471-32845-2 . Получено 2009-07-31. - Treloar, Рой Д. (2003). Энциклопедия сантехники
(3-е изд.). Вили-Блэквелл. п. 175. ISBN 978-1-4051-0613-9 . Получено 2009-07-31.CS1 maint: ref = harv (связь) - Yaws, Карл (2001). Книга данных Matheson Gas
(7-е изд.). McGraw-Hill Professional. ISBN 978-0-07-135854-5 . 982 страницы. Получено 2009-07-27.CS1 maint: ref = harv (связь)
